Latihan dan Kuis 2

• Chapter 1

Example 1.1

    Emas adalah logam mulia yang secara kimiawi tidak reaktif. Ini digunakan terutama dalam perhiasan, kedokteran gigi, dan perangkat elektronik. Sebuah batangan emas bermassa 301 g memiliki volume sebesar 15,6 cm^3. Hitunglah massa jenis emas!

Pembahasan :

    Karena sudah diberikana massa dan volume, maka langsung dimasukkan ke rumus :

    d = m/v

               = 301/15,6

                    = 19,6 g/cm^3

Latihan 1.1

Sepotong logam platina dengan massa jenis 21,5 g / cm3 mempunyai sebuah volume 4,49 cm3 . Berapa massanya?

Pembahasan :

р Pt = 21,5 g/cm³

V = 4,49 cm³

massa platina = 21,5 x 4,49

massa platina = 96,535 gram

Problem 1.39

Lakukan konversi berikut: (a) 22,6 m menjadi desimeter, (b) 25,4 mg ke kilogram, (c) 556 mL ke liter, (d) 10,6 kg / m3 ke g / cm3

Pembahasan :

a. 22,6 m = 22,6 x 10 = 226 dm

b. 25,4 mg = 0,0000254 kg

c. 556 mL = 556/1000 = 0.556 liter

d. 10,6 kg/ m^3 = 10,6 x 10^3/10^6 = 0,0106 g/cm^3

• Chapter 2

Example 2.2

Tuliskan rumus molekul metilamin, gas tak berwarna yang digunakan dalam produksi

obat-obatan dan pestisida, dari model bola-dan-tongkatnya, ditunjukkan di margin.

Pembahasan : 

Ada lima atom H, satu Atom C, dan satu atom N. Oleh karena itu, rumus molekulnya adalah CH5N. Namun, cara standar penulisan rumus molekul untuk metilamina adalah CH3NH2 karena itu menunjukkan bagaimana atom bergabung dalam molekul

Latihan 2.1

Berapa banyak proton, neutron, dan elektron sebagai berikut isotop tembaga: 63Cu?

Pembahasan :

63Cu29
proton = elektron = nomor atom = 29
neutron = nomor massa - neutron = 63 - 29 = 34

Problem 2.13

 Berapa nomor massa atom besi yang mempunyai 28 neutron

Pembahasan :

Menentukan jumlah proton (p) atom besi (Fe)

p = Z

maka,

Z = 26

p = Z

p = 26

Menentukan nomor massa atom besi (Fe)

n = A – p

maka,

A = p + n

A = 26 + 28

A = 54

Chapter 3
Example 3.5

Hitung massa molekul (dalam amu) dari senyawa berikut: (a) sulfur dioksida

(SO2), gas yang terdapat pada hujan asam, dan (b) kafein (C8H10N4O2), stimulan

hadir dalam minuman teh, kopi, dan cola.

Pembahasan :

 Untuk menghitung massa molekul, kita perlu menjumlahkan semua massa atom di

molekul. Untuk setiap unsur, kita mengalikan massa atom unsur dengan nomornya

atom dari unsur itu dalam molekul. Kami menemukan massa atom di tabel periodik

(sampul depan bagian dalam).

(a) Ada dua atom O dan satu atom S dalam SO2, jadi

 massa molekul SO2 = 32.07 amu + 2  x (16.00 amu)

= 64.07

(b) Ada delapan atom C, sepuluh atom H, empat atom N, dan dua atom O dalam kafein,

jadi massa molekul C8H10N4O2 yang diberikan oleh

8 (12.01 amu) + 10 (1.008 amu) + 4 (14.01 amu) + 2 (16.00 amu) = 194.20 

*amu adalah satuan massa atom

Latihan 3.6

Hitung jumlah mol kloroform (CHCl3) dalam 198 g kloroform.

Pembahasan :

mol = gr ÷ Mr

       = 198 ÷ 119,5

       = 1,65

Problem 3.7

Berapa massa dalam gram 13,2 amu?

Pembahasan :

1 sma = 1,66 x 10⁻²⁷ kg

Jadi,

13,2 x 1,66 x 10⁻²⁷ kg = 2,19 x 10⁻²⁴ Gram

• Chapter 4

Example 4.9

    Jelaskan bagaimana Anda akan menyiapkan 5,00 x 10^2 mL dari larutan 1,75 M H2SO4, mulai dengan larutan stok 8,61 M H2SO4

Pembahasan :

 M1 = 8,61

V1 = ?

M2 = 1,75

V2 = 5,00 x 10^2

 (8,61 M)(V1) = (1,75 M)(5,00 x 10^2 mL)

                  V1 = (1,75)(5,00 x 10^2) / (8,61)

                        = 102 ml

Latihan 4.4

Tulis persamaan molekul, reaksi ionik, dan ionik bersih  untuk reaksi antara larutan encer asam fosfat dan natrium hidroksida

Pembahasan :

Persamaan molekul: 
H₃PO₄ (aq) + 3NaOH (aq) → Na₃PO₄ (aq) + 3H₂O (l)

Reaksi ion lengkap:
3H⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq) + 3Na⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → 3Na⁺ (aq) + PO₄³⁻ (aq) + 3H₂O (l)

Reaksi ion bersih:
3H⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq) → 3H₂O (l)

Problem 4.61

Berapakah massa KI yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL larutan 2,80 M KI

Pembahasan :

diketahui :

V = 500 mL = 0,5 L

[KI] = 2,80 M

Mr KI = 39 + 127 = 166

ditanya :

massa KI = ... ?

[KI] = n / V

n KI = [KI] × V = 2,80 M × 0,5 L = 1,4 mol

massa KI = n × Mr = 1,4 mol × 166 = 232,4 gram

• Chapter 5

Example 5.1

Tekanan di luar pesawat jet yang terbang di ketinggian turun jauh di bawah standar

tekanan atmosfir. Karena itu, udara di dalam kabin harus diberi tekanan untuk melindungi

penumpang. Berapakah tekanan di atmosfer di dalam kabin jika diukur dengan barometer

adalah 688 mmHg?

Pembahasan :

Tekanan di dalam kabin diberikan oleh

tekanan = 688 mmHg x 1 atm /760 mmHg = 0,905 atm

Latihan 5.2

Ubah 295 mmHg menjadi kilopascal

Pembahasan :

1 mmHg = 0,133322 kilopascal

jadi 295 x 0,133322 = +/- 39,3301

Problem 5.13

Ubah 562 mmHg menjadi atm

Pembahasan :

1 atm = 760 mmHg

562 mmHg = 562 / 760 = 0,739 atm

• Chapter 6

Example 6.5

    Sampel air berukuran 466-g dipanaskan dari 8,50˚C hingga 74,60˚C. Hitung jumlahnya panas diserap (dalam kilojoule) oleh air.

Pembahasan :

q = msΔt

   = (466 g)(4.184 J/g • C)(74.60 - 8.50)

   = 1.29 X 10^5 J X 1 kJ/1000 j

   = 129 kJ

Latihan 6.5

Batang besi bermassa 869 g mendingin dari 94 derajat C hingga 5 derajat C. Hitung panas dilepaskan (dalam kilojoule) oleh logam

Pembahasan :

Diketahui :
Massa batang besi, m = 869 gram = 0,869 kg

Perubahan suhu, delta T = 94 - 5 = 89 derajat Celcius

Kalor jenis logam besi, c = 450 J/kg.derajat C

Tanya :
Kalor, Q = ___?

Jawab :
Q = m x c x delta T

Q = 0,869 x 450 x 89

Q = 34803,45 J

Q = 34,80345 kJ

Problem 6.17

Sebuah gas mengembang dan melakukan P-V bekerja di lingkungan sekitar 325 J.Pada saat yang sama, ia menyerap 127 J panas dari lingkungan. Hitung perubahannya dalam energi gas

Pembahasan :

delta U = q + w = 127 J - 325 J = -198 J