Latihan dan Kuis 1

LATIHAN DAN KUIS

( EXAMPLE & PROBLEM )

....................................................................................

Daftar Isi

A. Contoh soal

B. Latihan

C. Kuis

....................................................................................

A. Contoh Soal

Latihan 9.11

Gambarlah struktur Lewis untuk ion sulfat (SO₄²⁻) di mana keempat atom O terikat pada atom S pusat.

Strategi

Perhatikan bahwa S adalah unsur periode ketiga. Kita mengikuti prosedur yang diberikan dalam Contoh 9.5 dan 9.6 untuk menggambar struktur Lewis dan menghitung muatan formal.

Penyelesaian

Konfigurasi elektron terluar dari S dan O masing-masing adalah 3s²3p⁴ dan 2s²2p⁴. 

Langkah 1: Struktur rangka (SO₄²⁻) adalah

Langkah 2: Baik O dan S adalah unsur golongan 6A dan masing-masing memiliki enam elektron valensi. Termasuk dua muatan negatif, oleh karena itu kita harus memperhitungkan total 6 + (4 x 6) + 2, atau 32, elektron valensi dalam SO₄²⁻.

Langkah 3: Kami menggambar ikatan kovalen tunggal antara semua atom ikatan:

Berikutnya kita menunjukkan muatan formal pada atom S dan O:

Latihan 9.5

Tulis muatan formal untuk ion karbonat.

Strategi

Struktur Lewis untuk ion karbonat dikembangkan dalam Contoh 9.5:

Muatan formal pada atom dapat dihitung menggunakan prosedur yang diberikan.

Penyelesaian

Kita mengurangi jumlah elektron tidak terikat dan setengah elektron ikatan dari elektron valensi masing-masing atom.

Atom C: Atom C memiliki empat elektron valensi dan tidak ada elektron yang tidak terikat pada atom dalam struktur Lewis. Pemutusan ikatan rangkap dan dua ikatan tunggal menghasilkan transfer empat elektron ke atom C. Oleh karena itu, muatan formal adalah 4 - 4 = 0.

Atom O dalam C=O: Atom O memiliki enam elektron valensi dan ada empat elektron yang tidak terikat pada atom. Pemutusan ikatan rangkap menghasilkan transfer dua elektron ke atom O. Di sini muatan formal adalah 6 - 4 - 2 = 0.

Atom O dalam C-O: Atom ini memiliki enam elektron nonbonding dan pemutusan ikatan tunggal mentransfer elektron lain ke dalamnya. Oleh karena itu, muatan formal adalah 6 - 6 - 1 = -1.

Dengan demikian, struktur Lewis untuk CO₃²⁻ dengan muatan formal adalah

Perhatikan bahwa jumlah muatan formal adalah -2, sama dengan muatan pada ion karbonat.

Latihan 9.7

Formaldehid (CH₂O), cairan dengan bau yang tidak sedap, secara tradisional telah digunakan untuk mengawetkan spesimen laboratorium. Gambarkan struktur Lewis yang paling mungkin untuk senyawa tersebut.

Strategi

Struktur Lewis yang masuk akal harus memenuhi aturan oktet untuk semua unsur, kecuali H, dan memiliki muatan formal (jika ada) yang didistribusikan sesuai dengan pedoman elektronegativitas.

Penyelesaian

Dua struktur kerangka yang mungkin adalah

pertama kita menggambar struktur Lewis untuk setiap kemungkinan ini

Karena C memiliki empat elektron valensi, muatan formal pada atom adalah 4 - 5 = -1. Atom O memiliki total lima elektron (satu pasangan elektron bebas dan tiga elektron dari pemutusan ikatan tunggal dan ganda). Karena O memiliki enam elektron valensi, muatan formal pada atom adalah 6 - 5 = +1. Dalam (b) atom C memiliki total empat elektron dari pemutusan dua ikatan tunggal dan ikatan ganda, sehingga muatan formalnya adalah 4 - 4 = 0. Atom O memiliki total enam elektron (dua pasangan elektron bebas dan dua elektron dari pemutusan ikatan rangkap). Oleh karena itu, muatan formal pada atom adalah 6 - 6 = 0. Meskipun kedua struktur memenuhi aturan oktet, (b) adalah struktur yang lebih mungkin karena tidak membawa muatan formal.

B. Latihan I

Soal 1

Tulis struktur lewis untuk karbon disulfida (CS2)

Pembahasan :

1. C merupakan golongan 4A dan S merupakan golongan 6A sehingga bila dijumlahkan elektronnya       menjadi 4 + (6 x 2) = 16. Untuk mencari pasangan elektron maka 16 dibagi 2 hasilnya 8.

2. C merupakan pusat jadi strukturnya : S-C-S

3. Untuk menghasilkan struktur yang oktet maka buat struktur seperti gambar dibawah :

    Pada struktur tersebut S masing-masing sudah memiliki dua PEI dan dua pasangan elektron bebas        dan C pun sudah memiliki empat PEI.

Soal 2

Tulis struktur lewis untuk asam format (HCOOH)

Pembahasan :

1. Asam format (HCOOH) memiliki 18 elektron.

2. C merupakan pusat

3. Untuk menghasilkan struktur yang oktet maka buat struktur seperti gambar dibawah : 

    Pada struktur diatas, atom C oktet karna mengikat 8 elektron begitu pula dengan atom O.

Soal 3

Tulis struktur lewis untuk ion nitrit (NO2^-)

Pembahasan :

1. Ion nitrit memiliki satu atom N dan dua atom O. N merupakan golongan 5A dan O golongan 6A sehingga jumlah elektronnya adalah 5 + (6 x 2) + 1 = 18

2. Pada struktur ini, N merupakan pusat

3. Untuk menghasilkan struktur yang oktet maka buat struktur seperti dibawah ini

 

C. KUIS I (Problem)

1. Tulis struktur Lewis untuk SbCl5. Apakah molekul ini mematuhi aturan oktet?

    Pembahasan :

    Gambar diatas merupakan struktur SbCl5. Molekul ini tidak memenuhi aturan oktet karena Sb                mengikat 5 Cl yang dimana hal tersebut membuat Sb mengikat 10 elektron sehingga tidak memenuhi     aturan oktet.

2. Tuliskan struktur Lewis reaksi

    AlCl3 + Cl2 -> AlCl4^-

    Jenis ikatan apa yang menggabungkan Al dan Cl dalam produk?

    Pembahasan :

    

    Ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion.

3. Tulis struktur Lewis untuk SeF4 dan SeF6. Apakah Se memenuhi aturan oktet?

    Pembahasan :

    SeF4

    SeF6

    Kedua struktur ini sah sah saja karena Se berada di periode ke 4 sehingga tidak masalah jika  mengikat lebih dari 8 elektron.